什么是原子量?（什么是原子量）

您好,今天小编胡舒来为大家解答以上的问题。什么是原子量?，什么是原子量相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、把一个碳-12原子的质量分为12等份，(碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。

2、当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。

3、国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用)。

4、那每一份的质量就是:一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667ekg。

5、 相对原子质量 免费编辑 添加义项名B 添加义项 ?所属类别 :其他化学相关由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。

6、一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

7、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。

8、元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

9、基本信息中文名称相对原子质量应用学科化学 别称相对原子量目录1简介2概念3中学常用折叠编辑本段简介折叠定义相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

10、折叠特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便)。

11、若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。

12、因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

13、折叠国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，(碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。

14、当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。

15、国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用)。

16、那每一份的质量就是:一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667ekg。

17、折叠计算方法(1.993e)/12=1.667e千克。

18、然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。

19、如氧原子的相对原子质量求法为:(2.657e)/(1.667e)=16(约)，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。

20、这样就要简便得多。

21、其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

22、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。

23、相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12)的质量的1/12(约1.667ekg)作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

24、该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。

25、1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

26、一种原子(分子，离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量)，但请注意:只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。

27、公式由"原子的质量主要集中在原子核上"可以得到计算相对原子质量的推导公式:相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC≈原子核质量/(1/12)mC=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC=质子数+中子数注释:①:质量:m②:碳原子元素符号:C③:质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.④相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。

28、⑤符号:Ar(r为下角标，小写)概念与元素“氩”不能混淆。

29、“原子量”是 以“u”为单位的原子“质量数”。

30、u 就是 IS制中的“原子质量单位”。

31、    1u=1/12碳12原子的质量。

32、简单的来说就是原子的质量. 最先定义的出发点,是以质子为基本单位来中子数却有区别(如氢的同位素有氕氘氚三种),于是科学家便把同类原子的质量以平均的方法计算原子质量的方法.但是后来科学家们发现一个问题----同一类原子的质子数虽然相同,但是求出一个值来代表该类原子的大致质量,称为原子量.原子量一般指相对原子质量由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。

33、一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

34、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。

35、元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

36、原子量就是原子的质量。

37、指的是原子的大小。

38、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦。

39、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。

40、一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

41、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。

42、元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

43、相对原子质量（ )是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

44、[1]  原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

45、 就是原子的质量原子的质量非常小，无法用常规的方法测量其绝对质量，化学家想出了一个办法，就是把质量最小的氢元素原子量设定为1，然后拿其它比较重一些的元素质量与其相比较，得出相对质量的概念，所以，原子量是相对质量，不是绝对质量。

46、就是原子的实际质量由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。

47、一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

48、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。

49、元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

50、 原子的质量大小。

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