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1、（1）铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。
2、同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；（2）SO2分子中含有2个δ键。
3、孤电子对数=6?2×22=1，所以分子为V形，SnCl4含有的价层电子数为50。
4、并含有5个原子，与之为电子体的离子有SO42-、SiO44-等；故答案为：V形；SO42-、SiO44-等；（3）乙二胺分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4。
5、氮原子为sp3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高。
6、而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，故答案为：sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键。
7、三甲胺分子间不能形成氢键；（4）②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键。
8、不含离子键，故答案为：abd； （5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等。
9、即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4；（6）晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是晶胞体对角线一半。
10、计算出晶胞边长，晶胞的摩尔质量为4×（64+35.5）=398g/mol，晶胞的摩尔体积为：398ρcm3。
11、一个晶胞体积为398ρNA，边长为3398ρNA，晶胞体对角线的一半为32×3398ρNA。
12、故答案为：32×3398ρNA．。
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