电离常数表（电离常数）

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1、完全电离是没有电离常数的。

2、因为，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

3、所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。

4、如果电解质全部电离，那么分母是零。

5、分母是零是不合理的，所以全部电离的电解质没有电离常数。

6、扩展资料：要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。

7、但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。

8、弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-。

9、则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

10、电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。

11、在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。

12、由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。

13、参考资料来源：百度百科-电离平衡常数。

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